¿Estás buscando información para tener una mejor idea antes de comprar coloides? En esta guía te explicamos qué es un coloide, qué características tiene y cuáles son los principales tipos de coloides metálicos.
¿Qué es un coloide? Definición y significado
El término coloide procede del griego kólla («cola», «pegamento») y eîdos («forma»), por la apariencia gelatinosa de muchos coloides clásicos. Su significado en química actual designa cualquier mezcla en la que partículas pequeñas se mantienen dispersas de forma estable en otra sustancia.
Un coloide es una mezcla en la que una o más sustancias diminutas (partículas coloidales) están dispersas de manera uniforme en otra sustancia. Las partículas coloidales son más grandes que las moléculas de una solución verdadera, pero lo suficientemente pequeñas para no sedimentar por gravedad. En un coloide, las partículas dispersas tienen un tamaño entre 1 y 1000 nanómetros.
Toda dispersión coloidal tiene dos componentes: una fase dispersa (las partículas pequeñas) y un medio dispersante (la sustancia que las contiene, generalmente líquida).
¿Qué son los coloides?
En plural, los coloides son el conjunto de dispersiones que cumplen esa definición: cualquier sistema donde una fase dispersa (sólida, líquida o gaseosa) se mantiene estable dentro de un medio dispersante distinto. Esto incluye desde la leche, la niebla o la gelatina hasta los coloides metálicos que se utilizan en aplicaciones técnicas.
Características de los coloides
Los coloides comparten varias propiedades físicas que los distinguen de las soluciones verdaderas y de las suspensiones:
- Tamaño de partícula entre 1 y 1000 nm — más grandes que las moléculas en disolución, más pequeñas que las partículas en suspensión.
- Efecto Tyndall — las partículas coloidales dispersan la luz visible cuando un haz atraviesa la dispersión, haciéndolo visible.
- Movimiento browniano — las partículas se mantienen en agitación constante por las colisiones con las moléculas del medio dispersante.
- Estabilidad por carga superficial — las partículas no sedimentan por gravedad, lo que mantiene la dispersión homogénea durante largos periodos.
¿Qué es un coloide metálico?
Cuando hablamos de coloides de metales —como la plata, el cobre, el oro, el zinc o el magnesio—, nos referimos a dispersiones coloidales de nanopartículas de estos metales en un medio dispersante, generalmente líquido (habitualmente agua). Las nanopartículas tienen dimensiones en el rango de 1 a 1000 nanómetros, lo que permite que se mantengan dispersas de forma estable.
En la colección de coloides de Dioxnatur encontrarás los cinco coloides metálicos más utilizados.
Los principales coloides metálicos
A continuación, los cinco coloides metálicos más conocidos.
Plata coloidal
Dispersión de nanopartículas de plata en agua. Es uno de los coloides metálicos más estudiados en la literatura científica por su perfil antimicrobiano. Para profundizar, consulta nuestra guía sobre la plata coloidal.
Magnesio coloidal
Dispersión de nanopartículas de magnesio. El magnesio es uno de los minerales más estudiados en bioquímica por participar en numerosas reacciones celulares. Más detalle en qué es el magnesio coloidal.
Oro coloidal
Dispersión de nanopartículas de oro en agua. La química del oro coloidal aparece en investigación desde el siglo XIX (los célebres «oros de Faraday»). Lo desarrollamos en qué es el oro coloidal.
Cobre coloidal
Dispersión de nanopartículas de cobre. El cobre es un oligoelemento esencial estudiado en publicaciones sobre nutrición y bioquímica. Lo detallamos en qué es el cobre coloidal.
Zinc coloidal
Dispersión de nanopartículas de zinc en agua. El zinc participa en numerosos procesos enzimáticos descritos en bioquímica. Más información en zinc coloidal.
Los coloides son una rama amplia y bien estudiada de la química. La investigación sobre nanopartículas y dispersiones coloidales sigue activa en disciplinas tan diversas como la química de superficies, la ciencia de materiales y la bioquímica, y continúa describiendo nuevas propiedades y aplicaciones de los sistemas coloidales.
Referencias
- Daniel, M. C. & Astruc, D. (2004). Gold nanoparticles: assembly, supramolecular chemistry, quantum-size-related properties, and applications toward biology, catalysis, and nanotechnology. Chemical Reviews, 104(1), 293-346.
- Burda, C., Chen, X., Narayanan, R. & El-Sayed, M. A. (2005). Chemistry and properties of nanocrystals of different shapes. Chemical Reviews, 105(4), 1025-1102.
- Khan, I., Saeed, K. & Khan, I. (2019). Nanoparticles: Properties, applications and toxicities. Arabian Journal of Chemistry, 12(7), 908-931.
- Faraday, M. (1857). The Bakerian Lecture: Experimental relations of gold (and other metals) to light. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 147, 145-181.
