La fórmula del dióxido de cloro es ClO₂: una molécula con un átomo de cloro y dos de oxígeno. Aunque parece simple, esa configuración es la responsable de las propiedades características del compuesto. En este post entramos al detalle químico. Para usos y aplicaciones generales consulta el post CDS: qué es y para qué sirve.
Fórmula molecular: ClO₂
La molécula del dióxido de cloro tiene un átomo de cloro central enlazado a dos átomos de oxígeno. Los datos básicos:
- Fórmula: ClO₂
- Masa molar: 67,45 g/mol
- Geometría molecular: angular (similar al ozono O₃)
- Ángulo de enlace O–Cl–O: aproximadamente 117,5°
- Estado de oxidación del cloro: +4
El detalle clave: es un radical libre estable
La molécula de ClO₂ tiene un electrón desapareado. En química, un compuesto con electrones desapareados se llama radical libre, y suelen ser muy reactivos e inestables. El ClO₂ es excepcional porque el electrón desapareado está deslocalizado entre los tres átomos, lo que estabiliza la molécula lo suficiente para poder manipularla en disolución.
Esa configuración explica:
- Por qué es un oxidante muy potente.
- Por qué actúa de forma selectiva (no reacciona indiscriminadamente con todo lo orgánico).
- Por qué su estado normal es gas y necesita disolverse en agua para uso doméstico.
Ecuación química de obtención
El dióxido de cloro se obtiene por reacción del clorito de sodio con un activador ácido. La ecuación química balanceada con HCl al 4 %:
5 NaClO₂ + 4 HCl → 4 ClO₂ + 5 NaCl + 2 H₂O
Lectura de la ecuación:
- 5 moléculas de clorito de sodio reaccionan con 4 moléculas de ácido clorhídrico.
- Se generan 4 moléculas de ClO₂ (el producto que queremos).
- Como subproductos: cloruro de sodio (sal común) y agua. Ambos inocuos.
El procedimiento práctico de activación está en cómo se prepara el CDS paso a paso.
Vía alternativa: electrólisis
A nivel industrial existe una segunda vía para producir ClO₂ que parte solo de clorito de sodio sin necesidad de activador ácido: la electrólisis. Aplica una corriente eléctrica controlada a la solución de clorito y genera ClO₂ directamente. Es más cara como instalación pero permite producción continua sin manipulación de ácidos.
Por qué la fórmula importa: oxidación selectiva
La diferencia entre ClO₂ y otros oxidantes clorados está en la selectividad:
| Compuesto | Fórmula | Comportamiento oxidante |
|---|---|---|
| Cloro elemental | Cl₂ | Oxida casi todo lo orgánico → genera trihalometanos |
| Hipoclorito de sodio (lejía) | NaClO | Oxida amplio espectro → genera cloraminas |
| Dióxido de cloro | ClO₂ | Selectivo → no genera trihalometanos ni cloraminas |
El detalle de propiedades físicas y químicas más amplio está en propiedades del dióxido de cloro.
No es lo mismo que la lejía ni el cloro de piscina
Confusión frecuente. Repaso rápido para diferenciar:
- Lejía doméstica = hipoclorito de sodio (NaClO) en solución concentrada.
- Cloro de piscina = también hipoclorito, en concentración menor o como variantes (dicloroisocianurato, hipoclorito cálcico).
- CDS / dióxido de cloro = ClO₂. Molécula y comportamiento distintos.
ClO₂ y precursores para uso doméstico
El ClO₂ a 3.000 ppm de Dioxnatur es la solución acuosa lista para aplicar, fabricada en Alicante bajo registro ROESB-CV. Si prefieres generar el ClO₂ tú mismo según la ecuación de arriba, el kit con clorito de sodio y activador HCl 4 % contiene los dos precursores en las concentraciones correctas.
Referencias
- Reglamento (UE) 528/2012 sobre productos biocidas.
- Gordon, G. y Rosenblatt, A. A. (2005). Chlorine dioxide: the current state of the art. Ozone: Science & Engineering, 27(3), 203–207.
- Davy, H. (1811). On a Combination of Oxymuriatic Gas and Oxygen Gas. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 101, 155–162.
